Sede de David
Facultad de Ciencias de la Salud Dr. William C. Gorgas
Licenciatura de Tecnología Médica
II SEMESTRE
Cátedra: QUIMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA
TITULACIÓN ÁCIDO BASE
Facilitador: PROF. JOSÉ A. SÁNCHEZ A.
Kyria Vargas 1-741-688
Hillary Fuentes 4-801-861
shawn hanman 1-770-568
David, Chiriquí
31/10/17
INTRODUCCIÓN
desde la antiguedad , se clasifico a un tipo de sustancia como acidos y a otros como bases aunque fue a finales del siglo XIX , cuando syante Arrhenius formulo la primera definicion de acidos y base que se apoyaban en la estructura de estas sustancias . un acido es una sustancia capas de ionizarse , para ceder iones H+ y una base es una sustancia capas de ionizarse , para ceder iones OH-
un indicador acido base , es una sustancia colorida que en un valor de PHdeterminado , cambia subitamente de color .
marco teorico
OBJETIVOS
Preparar soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas
Expresar la concentración de la solución final en unidades químicas y físicas
Determinar la concentración de una solución desconocida por titilación
marco teórico
“PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y TITULACIONES”
1. REACCIÓN QUÍMICA, CAMBIO QUÍMICO
O FENÓMENO QUÍMICO: Proceso termodinámico
en cuál las sustancias que estén actuando
tienen cambios en su: estructura molecular
y enlaces, para ser los productos.
2. ACIDO Y BASE: Cuando en una solución la concentración
de iones hidrógeno (H+) es mayor que
la de iones hidróxilo (OH–
), se dice que es ácida.
En cambio, se llama básica o alcalina a la solu-
RevLicQuí, Vol. 1, No. 1 de 20 16
2
ción cuya concentración de iones hidrógeno es
menor que la de iones hidróxilo.
3. INDICADOR: es una sustancia que siendo ácidos
o bases débiles al añadirse a una muestra sobre
la que se desea realizar el análisis, se produce un
cambio químico en el que es apreciable, generalmente,
un cambio de color; esto ocurre porque estas
sustancias sin ionizar tienen un color distinto
que al ionizarse.
4. FENOLFTALEÍNA: fórmula (C20H14O4) es un indicador
de pH que en disoluciones ácidas permanece
incoloro, pero en presencia de disoluciones
básicas toma un color rosado con un punto de viraje
entre pH=8,2 (incoloro) a pH=10 (magenta o
rosado). Sin embargo en pH extremos (muy ácidos
o básicos) presenta otros virajes de coloración;
en la cual la fenolftaleína en disoluciones
fuertemente básicas se torna incolora, mientras
que en disoluciones fuertemente ácidas se torna naranja
METODOLOGÍA
- La metodología que trabajamos en este laboratorio es básicamente el paso a paso para hacer una titulación ácido-base. Con estos procesos se realizó una práctica experimental totalmente completa ya que todos los objetivos que se tenían en mente se pudieron concluir de la forma más precisa y completa posible.
A
continuación presentamos todos los pasos realizados:
Organizar
todos los implementos que se van a utilizar para la ejecución del laboratorio.
Los
materiales son: Bureta, pipeta, barra de plexiglás, Erlenmeyer, gotero, agua destilada
Hallar la normalidad experimental de la base para poder averiguar la cantidad
de la sustancia base con la que se va a realizar el experimento.
Luego se prepara una solución tomando 10 ml de
la solución problema y completándola con 40 ml de agua
Se usa la fenolftaleína para que nos permita
captar el PH de nuestra solución agregando 3 gotas de ella.
Se
repiten 4 veces el proceso para poder confirmar el PH de forma más clara y
precisa. Siempre de la misma forma se agregan 3 gotas de fenolftaleína a
nuestra solución problema diluida en agua
con nuestra base ya antes preparada.
-Soporte Universal
-Pinza Para Bureta
-Bureta
-Probeta de 50 ml
-Matraz de aforo 200 ml
-Matraz Erlenmeyer 200 ml
-Pipeta de 10 ml y Gotero
-Vaso precipitado
-Balanza Analítica
-Agitador de vidrio
-Espátula
-Calculadora
Reactivos
- hidróxido de sodio (NaOH)
- ácido clorhídrico (HCL)
- Fenolftaleína (indicador)
procedimiento
- Se realizaron unos cálculos para poder hallar el peso necesario de escamas de NaOH según una solución 1N teórico, luego se uso una balanza o gramera para pesar en un vaso precipitado la cantidad de escamas de NaOH transferidos con una espátula.teniendo en cuenta de que la sustancia NaOH no se debe dejar expuesta al medio ambiente porque pierde su pureza y va absorbiendo el vapor del aire de la atmósfera (llamado técnicamente higroscópico)
- tomamos el vaso precipitado con el reactivo NaOH adicionamos agua y con la ayuda del pilón trituramos las escamas hasta lograr desatar la sustancia por completo, después pasamos al matraz aforado de 200 ml, la solución. hacemos lavados (4 o 5 veces) con la ayuda de la pizeta para que no quede parte de la sustancia en las paredes del vaso precipitado.
- llenamos la bureta hasta el aforo con la solucion base y lo montamos en un soporte universal y lo ajustamos correctamente la pinza para bureta. aparte pasamos 10 ml de ácido a la probeta y 40 ml de agua para completar 50 ml de ácido problema, para luego transferir lo al matraz Erlenmeyer de 200 ml y adicionamos 3 gotas de Fenolftaleína.
- Tomamos el matraz Erlenmeyer de forma correcta y lo posicionamos debajo de la buretra agitando con movimiento circulares continuos y posicionamos la mano en la llave de paso y abrimos y cerramos dejando salir solucion base al matraz Erlenmeyer hasta que la sustancia tome un color rosado tenue
RESULTADOS
HCL=0.1 N
NaOH=0.1N
M=0,1/1=0.1M
0.1M=g/36g/molx100Ml
g=0.1Mx36x100ml
g=0.36
%g=soluto/g de solución x100
%=0.36/100mlx100=0.36
V1C2=V2C2
V=? V1=V1C2/C1
C1=37
V1=(100ML)(0.36)/37=1ML
V2=100ML
C2=0.36
NaOH
M=g/PMxL
g=0.1Mx40g/molx0.1L
g=0.4NaOH
NaCO3 =200ml de agua destilada +10Ml de NaCO3
VALORES TITULAN TES
#1=6.8 M=g/PMxL
#2=64 M=0.53000g/106g/molx0.1L=0.05
#3=6.5
19.7÷2=6.5
VALORES TITULAN TES
NaOH C2=(68)(0.05)/10ML=0.034
#1=9,3 C2=(6.4)(0.05)/10ML=0.032
#2=9,5 C2=(6.5)(0.05)/10ML=0.0325
#3=9,3
28.1÷2=9.3
C2=? V2C1/V2
V1=93ML C2=(9.3)(0.1N)/(10ML)=0.093
C1=0.1M C2=(95)(0.1)/(10ML)=0.095
V2=10ML C2=(9.3)(0.1)/(10ML)=0.093
ANEXOS
RESUMEN
El siguiente informe es el producto de la practica de laboratorio acerca de la preparación de soluciones y titulación ácido-base por el método de análisis volumétrico, con el fin de encontrar la concentración de ácido Clorhídrico (HCL), con la estandarización de la base NaOH. Se prepararon las correspondientes soluciones y por medio de una bureta se dejaron caer gotas de la base usada en el Erlenmeyer que contenía el ácido HCL con unas gotas de fenolftaleína que actúa como un tipo de reconocedor de bases, al momento de que el líquido toma un color rosado tenue es porque ya no existe mucha presencia de hidrógeno y por tanto el ácido tiende a desaparecer, de esta manera se reconoció el punto de equivalencia y el punto final de la titulación. Finalmente se recolectaron los datos de todos las muestras para su posterior realización de análisis.
CONCLUSIONES
La titulación vulometrica, es un
método de análisis cuantitativo, sin embargo es un procedimiento delicado,
donde se requiere mucha precisión, ya que de lo contrario se podría ver
afectado por el mas mínimo error.
1. El uso de un indicador, en éste caso Fenolftaleina,
es indispensable para llevar a cabo una
titulación, pues por medio de éste se visualiza
2. Es inevitable cometer errores indeterminados en este tipo de experiencias, sin embargo, aunque este tipo de errores no se pueden controlar, se pueden compensar entre sí.
3. La reacción es rápida y se distinguió el punto final de la titulación mediante la presencia del cambio de color a rosa pálido o tenue.
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